Forskellene mellem fordampning &Fordampning

Fordampning og fordampning er grundene til vandet koger i en gryde , og hvorfor græsplæner brug for mere hyppig vanding i løbet af sommeren . Fordampning er en type af fordampning , der forekommer næsten overalt. Fordampning er meget mere udbredt end de andre former for fordampning , såsom kogning. Definition

Med fordampning , et element eller forbindelse forvandler fra en fast eller flydende fase i en gasfase gennem anvendelse af varme. Denne omdannelse sker uden at ændre den kemiske sammensætning af stoffet . Fordampning er en type af fordampning , der opstår, når en væske omdannes til en gas , mens under kogepunktet - . Den temperatur, hvor vandet begynder at koge
vandkredsløbet

fordampning spiller en stor rolle i vandkredsløbet , hvor solen forårsager vand til at fordampe og stige ind i himlen for at danne skyer, som i sidste ende kondenserer og frigiver regn. Fordampning er begrænset , da de flydende molekyler , der fordamper skal være placeret på overfladen af ​​vandet og skal have tilstrækkelig kinetisk energi til at fordampe. Høje temperaturer, lav luftfugtighed og vind kan øge fordampningen. Når udøves vandet er pres på det, vandet fordamper langsommere fordi trykket øger vand tæthed.
Surface Fordampning

Med fordampning , er det kun øverste niveau i vandet omdannes til en gas . Med fordampning , kan alt vandet bliver til gas. Stigende varme ofte forårsager vandet på bunden til at blive til gas og stige. Vand har en kraft, der virker på den for at holde vandmolekylerne sammen . Molekyler på overfladen er kun begrænset af vandmolekylerne under dem , så de er bedre i stand til at overvinde begrænsninger, der ville holde ned andre molekyler. Men med kogning, vandmolekylerne har så meget energi, at de bevæger sig hurtigt nok til at overvinde de begrænsninger, der stilles til dem af de andre vandmolekyler , der forårsager vandet til at stige i gasform .
Lukket systemer

lukkede systemer , såsom en vandflaske, vil kun vand fordampe til et vist punkt . Nogle molekyler fordampe , og derefter rører ved kanten af ​​den vandflaske. Så de kondensat og falder tilbage i kroppen af ​​vand . Damptrykket stigninger i vandflasken , indtil trykket når et vist punkt, der afskrækker yderligere fordampning .

Hvis vandet i stedet er kogt , kan damptrykket blive stærk nok til, at det kan forårsage det lukkede system til at sprænge åbne hvis systemet ikke er robust nok til at modstå trykket. I et lukket system , vandet har brug for en højere temperatur for at få gastryk at nå det niveau af den omgivende temperatur , hvilket får vandet til at koge . Kogepunktet er baseret på trykket af den gas, der omgiver vandet. Når trykket i den fordampende gas produceret ved vandet er lig med trykket af den omgivende gas , vandet begynder at koge .
Sublimation

Sublimation er en anden type fordampning . Nogle faste stoffer vil straks blive til gasser , uden at passere flydende fase. Sublimation normalt opstår ved meget høje temperaturer , selvom nogle faste sublimere , fordi de ikke bliver til flydende form , undtagen ved høje tryk .
Hoteltilbud