Kaliumchlorid Krystalstrukturbestemmelse

Kaliumchlorid er et metalhalogenid salt afledes ofte af kaliumchlorid og anvendes til en række forskellige formål , herunder som en gødning og en erstatning for natriumchlorid i bordsalt . Dets krystalstruktur giver det et højt kogepunkt og en evne til at lede strøm , hvilket gør det nemt at udvinde så en demonstration af adskillelse ved elektrolyse i skolerne. Historie

Kaliumchlorid salt blev først opdaget i 1807 i løbet af Sir Humphrey Davy eksperimenter på muligheden for at adskille de elementer i en sammensat ved hjælp af elektrolyse . Trods sin relativt sent opdagelse har kaliumchlorid været i almindelig brug af mennesker i årtusinder , som er en bestanddel af potaske og dermed anvendes i sæbe -og tekstilindustrien .
Metallic Bonding

Kaliumchlorid er en ionisk metalforbindelse , og som sådan er de elementer, som den indeholder, er underlagt metallisk binding. De elementer, der udgør kaliumklorid salt form til en stiv krystallinsk struktur af metalioner , der er bundet sammen gennem en masse deling af elektroner , der undertiden omtales som en " elektron havet. "
Shape

Kaliumchlorid binder i en mere kompleks version af standarden face- centreret kubisk struktur, hvor hver side af terningen indeholder ni atomer i en tre- gange-tre gitteret. Atomerne er struktureret således ét atom af kalium binder til en tilgrænsende chlor langs en ​​akse, som derefter binder til et andet kalium og cyklussen gentages . Dette ansigt- centreret kubisk med en to- atom grundstruktur er almindelig i ioniske metalforbindelser .
Størrelse

grund af sin kubiske gitter struktur , gitter konstanter kalium chlorid er alle lige ved 630 picometers ( 0,0000000248 tommer). Et gitter konstant er den afstand, over hvilken en enkelt gruppe af atomer , der danner en enhed eller blok i gitteret vil gentage . Styrken af ​​kaliumklorid krystalstruktur er tilstrækkelig til at tillade disse enheder til at gentage tusindvis af gange , hvilket skaber store krystaller .