Hvad er tre måder kulstofatomer kan arrangeres i Molekyler

? Den sande vidunder af organisk kemi ligger i den blændende række molekyler , du kan gøre fra blot kulstof, ilt og en håndfuld andre elementer. Meget af dette imponerende alsidighed stammer fra egenskaberne af kulstof selv , som kan danne en i alt fire obligationer med sine naboer . Hvor bekymret kulstofatomer , vil du mødes med tre slags bonding arrangementer. Sp3 - hybrid

Når et carbonatom er forbundet til fire naboer med enkelte obligationer , kemikere kalder det sp3 - hybridiseret . Molekyler med kun sp3 - hybridiserede carbonatomer er mættede forbindelser og et mættet carbonhydrid , som kun indeholder hydrogen og carbon kaldes en alkan . Typisk vinklerne mellem de fire bindinger , der omgiver en sp3 - hybridiseret carbon er ~ 109.5 grader. Hvis kul er tvunget til at vedtage en ordning med mindre bindingsvinkler forbindelsen bliver højere i energi og dermed mere ustabil . Denne effekt kaldes obligation - vinkel stamme.
Sp2 - hybrid

SP2 hybridiseret kul har to enkeltsenge obligationer og en dobbeltbinding. Atomer ved de to ender af en enkeltbinding kan rotere mens atomer i hver ende af en dobbeltbinding ikke , så molekylerne kan rotere frit omkring enkeltbindinger men ikke dobbeltbindinger. De bindingsvinkler omkring en sp2 - hybridiseret kul er normalt omkring ~ 120 grader eller deromkring. Molekyler , der indeholder en dobbeltbinding mellem to sp2 - hybridiserede carbonatomer er alkener og siges at være umættede. Umættede fedtstoffer , for eksempel, indeholder carbon-carbon -dobbeltbindinger , mens mættet fedt ikke.
Sp- hybrid

Sp- hybridiseret kul har enten en enkeltbinding og en tredobbelt binding eller to dobbeltbindinger . De udviser en lineær konfiguration , hvilket betyder tripelbinding og enkeltbinding er ~ 180 grader i forhold til hinanden . Forbindelser , der indeholder to carbonatomer triple- bundet til hinanden kaldes alkyner; acetylen , et brændstof, der anvendes i svejsepistoler , er den enkleste eksempel . En anden mere interessant forbindelsen med en SP- hybridiseret forbindelse er hydrogencyanid, en berygtet gift, der er også nyttigt i organisk syntese .

Grader af Umættethed

Der er et praktisk trick du kan bruge til at regne ud hvor mange dobbelte eller tredobbelte bindinger og ringe en forbindelse indeholder . Først tage antallet af kulstofatomer, ganger dette tal med 2 og tilføje 2. Derefter trækkes 1 for hver halogenid ( brom, chlor , etc.) til stede i molekylet , og der tilsættes 1 for hver nitrogen atom . Nu trækker antallet af hydrogenatomer faktisk til stede i molekylet, og dividere resultatet med 2. Det nummer, du får, er dine grader af umættethed . Hver ring eller en dobbeltbinding er lig med en grad af umættethed , mens hver tripelbinding lig to grader af umættethed. Hvis den molekylære formel er C5H12 , der for eksempel er 0 grader af umættethed. C5H10 , derimod, skal have enten en ring eller en dobbeltbinding.
Hoteltilbud