Hvordan man skriver Electron konfiguration ved hjælp pile til at repræsentere Elektroner

Et atom består af en positivt ladet kerne omgivet af en sky af negativt ladede elektroner. Det periodiske system er et kort over elementer , som hver har et unikt antal protoner ( atomnummer ) . Som atomnummeret stiger, så gør antallet af elektroner; denne proportionalitet sker med henblik på at opretholde elektrisk neutralitet. Elektroner omgiver kernen sidde i specifikt defineret " skaller " , og elektron skallen konfiguration er vigtig i fastlæggelsen af de kemiske egenskaber af et atom . Instruktioner
1

Skriv ned den første skallen af ​​elektron konfiguration ved hjælp standard kemisk notation. De elektron skaller er mærket 1 , 2, 3 og så videre. Hver skal har en række sub- skaller, og den mest almindelige af disse er mærket r , s og d . Hver sub - shell kan holde kun et vist antal elektroner. S sub- skaller kan rumme 2 elektroner , s sub- skaller kan holde 6 elektroner , og D sub- skaller kan holde 10 elektroner. For eksempel har lithium atomnummeret 3 , og derfor har tre elektroner. Konfigurationen af ​​den første skallen er skrevet som 1S2 , som angiver, at der er to elektroner i 1s sub - shell.
2

Skriv ned den komplette elektron konfiguration ved hjælp standard kemisk notation. Efter eksempel , er der endnu et elektron , der skal placeres , og det næste sub - shell er 2'ere. Derfor er den fuldstændige elektron konfiguration er 1S2 2S1 , som angiver, at der er to elektroner i 1s sub -skal og en elektron i 2s sub - shell.
3

Skriv ned elektron konfiguration ved hjælp af pile. Pile, der peger op og ned repræsenterer en egenskab af elektroner kaldes spin. Spin kan tænkes at være en lille magnetfelt at elektroner besidder. Magnetfeltet kan pege enten op eller ned . Elektroner føjes til skaller i spin- op og spin- down par. Efter eksempel kan den kemiske konfiguration af lithium skrives som følgende: . . 1s OP NED 2s UP

"UP " og " DOWN" repræsenterer op og pil ned , henholdsvis