Hvad er en muldvarp Ratio

? Kemikere bruge modermærker at holde styr på de relative mængder af kemikalier, som kombinerer som reaktanter er dannet som produkter i en reaktion. Ved at gøre dette, kan de let beregne den optimale forhold, hvori kemikalier skal blandes , for at sikre, at der ikke er spild . Molære forhold er en måde at bruge oplysninger om en kemisk reaktion til at sikre, at du blander kemikalier i de korrekte proportioner . Muldvarpen

Muldvarpen er den officielle metriske system enhed kemisk mængde. Det står for en bestemt , meget stort antal atomer eller molekyler : 6,02 x 10 ^ 23 og er undertiden også kendt som Avogadros nummer. Muldvarpen er nyttigt, da de mængder af atomer eller molekyler , der er involveret i kemiske reaktioner er typisk store og ville være svært at holde styr på. For eksempel kun 12 gram kulstof indeholder ét mol af atomer. Da muldvarpen er proportionale med atomer eller molekyler , kemikere ofte bruger dem til at holde styr på kemiske størrelser .
Reaktionsligninger

ligningen for en kemisk reaktion er en skriftlig sammenfatning af den pågældende reaktion. Den indeholder en betydelig mængde information. Det viser , hvilke kemikalier reagerer og hvilke produkter der er dannet som et resultat . For eksempel er forbrænding omsætning af methan med oxygen til dannelse af carbondioxid og vand skrives som CH4 + O2 - > CO2 + H2O . En afbalanceret ligning viser også de præcise forhold, hvori kemikalierne reagerer eller er dannet .
Balanced Reaktioner

en kemisk reaktion , der atomer omarrangerede , men ikke skabes eller destrueres . Dette betyder atomerne gå i reaktionen på den venstre side af ligningen , skal være lig med de atomer går ud på højre side, som produkter. En ligning, som har numeriske koefficienter tilsatte så de mængder atomer af hvert element er ens på begge sider er kendt som en balanceret ligning. Eksemplet ligning kan afbalanceres ved at omskrive det som CH4 + 2O2 - > CO2 + 2H2O .
Molforholdene

Når du har en afbalanceret ligning , molforholdene er simpelthen forholdet mellem de forskellige numeriske koefficienter af reaktanterne eller produkterne . For eksempel , molforholdet mellem methan og oxygen er 1: 2. Dette fortæller dig, at du har brug for dobbelt så mange mol ilt som mol methan til helt reagere begge disse kemikalier. Mole nøgletal kan også hjælpe dig med at forudsige mængden af ​​produktet. Molforholdet mellem metan og kuldioxid er 1: 1, så du kan forudsige, at afbrænding et mol metan vil producere et mol CO2
hoteltilbud .