Hvad Er Kemisk Neutralisering

? Kemisk neutralisering , også kaldet neutraliseringsreaktion , er processen med at gøre en opløsning neutrale, så at den har en pH-værdi på 7. En base sættes til en sur opløsning eller en syre tilsættes til en basisk opløsning . Betydningen af neutraliserende

Hvis der nogensinde et kemikalieudslip , er det af stor betydning, for at neutralisere det før oprydning. Dette gør materialet mere sikker at håndtere. Derudover oprydning en stærk syre eller stærk base er en kostbar oprydning. Neutralisere udslippet vil i væsentlig grad reducere omkostningerne til bortskaffelse . Desuden uden neutralisering ville kulsyre , der er produceret under vejrtrækning bo sure og ødelægge ligevægten i en organismes krop. Kroppen indeholder bicarbonat, der tjener som både en syre og en base i blodbanen, således at opretholde en konstant pH i blodet på 7,4 . Tilsvarende er saltsyre produceres i maven og kræver neutralisering af galde og pancreas væsker placeret i tolvfingertarmen.
Neutraliseringsreaktion

Når en syre og base er kombineret , sker der en kemisk reaktion til dannelse af vand og salt . Ifølge Lab Manager hvis en syre og base er begge meget stærke, vil en voldsom reaktion finde sted. Derfor er et neutraliseringsmiddel er altid meget svag - det vil bremse reaktionen ned. Selv når du bruger en Neutralizer , vil der stadig være varme og gas , der udsendes i reaktionen.
Processen

Syrer opløses i vand og producere hydroniumioner ( H3O +). Baser også opløses i vand og producerer hydroxidioner ( HO- ) . De hydroniumioner og hydroxidioner kombineres for at producere vandmolekyler. Den kemiske reaktion er udtrykt som H3O + ( aq) + HO- ( aq) - > 2H2O . Den " aq ", at molekylerne er i en vandig opløsning .
Et eksempel

Den overordnede reaktion mellem saltsyre og natriumhydroxid udtrykt som HCl (aq ) + NaOH ( aq) - > NaCl (aq ) + H2O . Denne ligning udgør alle ioner og molekyler , der er involveret , herunder natriumchlorid , saltsyre og vandigt natriumhydroxid . For eksempel kunne NaCl (natriumchlorid) opdeles i Cl og Na + , hvilket giver en længere ligning kaldes en samlet ionisk ligning. Den samlede ioniske ligning udtrykkes som H + ( aq) + Cl (aq ) + Na + (aq ) + OH ( aq) - > Na + ( aq) + Cl (aq ) + H2O .
Clipart