Hvad er forholdet mellem overfladeareal & Bedøm kemisk reaktion ?

I en kemisk reaktion , kemiske stoffer interagerer sammen og ender med at danne produktgrupper stoffer. Kemiske reaktioner kan finde sted mellem faste stoffer , væsker eller gasser , og de produkter , ligeledes kan være af en hvilken som helst fase. Den hastighed, hvormed en reaktion forløber , kan variere meget, fra brøkdele af et sekund til år , og påvirkes af flere faktorer, herunder overfladearealet af reaktanterne. Temperatur

Temperatur kan have en dramatisk effekt på hastigheden af ​​en reaktion. For eksempel kan en teskefuld sukker sidder på bunden af ​​et glas kold te , men opløses ret hurtigt, hvis hældt i et varmt glas. To faktorer bidrager til denne adfærd. Temperaturen er et mål for den kinetiske energi af molekyler og en højere temperatur angiver , at de reaktantmolekyler bevæger sig rundt hurtigere og kolliderende oftere. De reaktantmolekyler skal desuden have nok energi til at overvinde den aktivering energi barriere , og de ​​er mere tilbøjelige til at gøre det så temperaturen stiger .
Koncentration

Koncentrationen af reaktanterne kan have en stor effekt på forekomsten af en reaktion. Da koncentrationen går op, de reaktantmolekyler har flere muligheder for at kollidere med hinanden og reagere på en given mængde af tid, fordi der simpelthen er flere af dem i tæt nærhed. I tilfælde af en reaktion mellem gasser , partialtrykket af hver gas tjener samme rolle som en koncentration , og hastigheden af ​​reaktionen går op som den delvise pres stigning .
Overfladeareal

Når en af ​​reaktanterne er en solid, kan mængden af ​​sin eksponerede overfladeareal har en dybtgående virkning på reaktionshastigheden . Hvis det faste stof er til stede i en stor masse, så molekylerne inde i massen ikke har potentiale til at interagere med reaktantmolekyler , da de er kun omgivet af andre faste molekyler. Reaktionen sker kun på overfladen af det faste stof , hvor reaktantmolekyler kan mødes. Forøgelse af overfladearealet af den faste ved at bryde den op i mindre stykker , eller formaling til et pulver , vil forøge hastigheden af ​​reaktionen .