Hvad Er Dot Diagrammer bruges til at repræsentere

? En prik diagram , også kaldet Lewis dot diagram , er en måde at kortlægge , hvor mange elektroner et element har i sin yderste skal . Diagrammet består af elementets symbol og mellem en og otte prikker omkring symbolet for at angive, hvor mange elektroner er i elementets ydre elektron skallen . Kortlægning It Out

For at tegne en prik diagram , du har brug for at vide, hvilket element , du diagrammer . For eksempel, hvis du kortlægge kulstof , skal du først afgøre, hvor mange elektroner har elementet . Et element er atomnummer afgør, hvor mange protoner og elektroner et element besidder. Carbon har seks elektroner. Den første elektron skallen kun kan holde to elektroner , så det betyder , at fire elektroner er tilbage i den ydre elektron skallen . At kortlægge dot diagram , skrive symbolet for kulstof (bogstavet "C") og placere fire prikker omkring symbolet , én på hver side .
Ydre Elektroner og det periodiske system

Når elementerne er på den periodiske tabel , vil bestemme, hvor mange elektroner elementet indeholder i sin ydre skal. For eksempel vil elementer i gruppe 2 (kaldet jordalkalimetaller ) altid har to elektroner i den ydre skal , så ville der være to prikker i diagrammet . De elementer i Gruppe 13 har tre elektroner i den ydre skal , og derfor tre prikker i dot diagram .
Mere end fire Elektroner

Når du komme til Gruppe 15 , vil der være mere end fire elektroner i den ydre skal . For eksempel er oxygen i gruppe 16 og derfor har seks ydre elektroner. Diagram dette, skal du placere en prik på hver side af elementet symbol og derefter dobbelt op efter behov. Hver " side " er kun i stand til at holde op til to prikker . To sider af ilt ville have to prikker og to sider ville have en prik . Siderne med en prik indikerer, at ilt vil have to elektroner til rådighed for en kovalent binding .
Kovalente bindinger og Dot diagrammer

En covalent binding er deling af ydre skal elektroner mellem to atomer . For eksempel , vand ( symboliseret som H2O) har to enkelt covalente bindinger mellem molekylerne. De to hydrogenatomer molekyler har hver en elektron i deres ydre skaller til dele , mens ilt molekyle har to elektroner i den ydre skal. De to frie elektroner i brintmolekylerne vil obligation med de to elektroner ilt molekyle , der giver vandmolekylet sin bøjede form .
Hoteltilbud