Radier af atomer i forhold til radier af ioner

Atomer består af en positivt ladet kerne , der består af protoner og neutroner i kredsløb af en sky af negativt ladede elektroner. Normalt totale ladning af et atom er nul, fordi antallet af elektroner er lig med antallet af protoner . I visse tilfælde, såsom når atomerne i et molekyle separat mens i opløsning , et atom kan vinde eller tabe elektroner i forhold til denne neutrale konfiguration. Når dette sker , bliver den resulterende ladet atom kaldes en ion . Elektroner , kationer og anioner

Når et atom mister en eller flere elektroner , bliver den samlede byrde positivt, fordi der nu er flere protoner end elektroner. En positivt ladet ion kaldes en kation. Når et atom får elektroner , bliver den totale ladning negativt, fordi der er flere elektroner end protoner. Et negativt ladet ion kaldes en anion.
Atomradius Versus ionradius

Et atom radius , hvilket betyder, at afstanden fra kernen til de fjerneste kredsende elektroner , ændringer elektroner vundet eller tabt . Kationer, som er positivt ladede som følge af tab af elektroner , har en mindre radius end den neutrale atom. Anioner , som er negativt ladet på grund af forstærkningen af ​​elektroner, har en større radius end den neutrale atom .
Charge

overordnede ansvar for en ion afhænger af, hvor mange elektroner vundet eller tabt i forhold til den neutrale konfiguration. Hvis et atom mister to elektroner , så det har en samlet ladning på +2 . Hvis det får tre elektroner , så det har en samlet ladning på -3 , og så videre. Jo større størrelsen af ​​afgiften , jo større forskellen mellem radius af den neutrale atom og radius af ion .
Hvorfor RADIUS Ændringer

Elektroner kredsløb den positivt ladede kerne , fordi modsatte ladninger tiltrække , så de negative elektroner er tiltrukket til den positive kerne. Elektroner også interagere med elektroner , effektivt afskærmning hinanden påvirkning fra den positive kerne. Hvis elektroner er taget væk for at danne en kation, er denne afskærmning reduceres effekten , og de resterende elektroner er mere stærkt tiltrukket til kernen , så de bevæger sig tættere og reducere radius. Efterhånden som der tilføjes elektroner , er skærmningsvirkning forstørret , elektronerne mindre tiltrukket af kernen, og radius stiger.
Hoteltilbud