Masse af elektroner i forhold til Protoner

meste af massen af ​​et atom er placeret i kernen, den lille samling af protoner og neutroner i sin kerne. Elektronerne er afgørende for kemien af elementerne , men i form af den masse, som er mindre bidragydere . Massen af en elektron er omkring 1.836 gange mindre end massen af ​​en proton --- så lille, det er næsten ubetydelig. Størrelse

Atomer er så utroligt lille hjælper det at forestille sig dem med en analogi. Tænk på sidste gang du gik til en baseball stadion og prøve at huske , hvor stort det var . Hvis en atomkerne var størrelsen af ​​en flue på græs, vil atomet som helhed være omkring størrelsen af ​​målet . Alligevel protonen i centrum af et brint atom udgør nogle 99,9995 procent af atomets totale masse.
Større Atomer

Proportionerne er meget ens for større atomer. Tag helium atom, for eksempel, som indeholder to protoner , to neutroner og to elektroner. Igen, kernen er over 99.999 procent af den totale masse . Den faktiske masse af en elektron er 9,109 x 10 ^ -31 kg , mens massen af ​​en proton er 1,673 x 10 ^ -27 kg --- adskillige størrelsesordener større. Massen af ​​en neutron er lidt større end massen af ​​en proton.

Målinger

Massen af ​​disse subatomare partikler er så små, at det kan virke utroligt at mennesker er i stand til at måle det . Du kan ikke måle massen af ​​en elektron eller proton med en almindelig skala , men du kan bruge andre tricks i stedet. Da begge partikler er opladet, når de bevæger sig gennem et magnetfelt feltet udøver en kraft på dem. Du kan bruge mængden af ​​deformation og den kendte ladning på begge partikler til at beregne deres masse.
Oil Drop Experiment

elektronens masse blev oprindeligt beregnet ved hjælp af en noget anderledes tilgang . JJ Thomson, den videnskabsmand, der opdagede elektroner , fundet deres masse -til- ladningsforhold , men forskerne stadig behov for at kende deres ladning til at finde deres masse . En anden videnskabsmand ved navn Robert Millikan bestemt den ladning gennem olie -drop eksperiment. Han har designet en enhed, hvor en fin tåge af ladede oliedråber ville falde i et elektrisk felt. Ved at justere styrken af ​​feltet , han kunne finde det punkt, hvor det nøjagtigt opvejes tyngdekraften for en given dråbe , og med denne information , han kunne beregne dråben opladning. Han fandt, at alle dråber havde anklager , der var mangefold af et enkelt tal : 1,602 x 10 ^ -19 coulomb , at ansvaret for en enkelt elektron

.