Sådan at bestemme den gennemsnitlige Atomic massen af ​​et atom

Fordi elektroner har så lidt masse, atommasse væsentlige måler massen af et atom kerne. Forskellige isotoper eller former for elementet , har forskellige masser , fordi deres kerner indeholder det samme antal protoner men varierende antal neutroner. Forskere kan bruge givne data om den relative forekomst af isotoper inden for en prøve for at bestemme den gennemsnitlige atommasse af prøven. Atommasseenheder

Forskere måle atommasse i atommasseenheder . En enkelt atommasse enhed er 1/12 af massen af ​​et kulstof -12 atom , så det er en lille nummer. Forskere bruger denne definition snarere end blot at definere det som massen af ​​en proton eller neutron , fordi selv om de to masser er tæt på , er de ikke identiske. På trods af sin status som den målestok , som andre atommasser måles , carbon selv har en gennemsnitlig atommasse på 12,0107 . Denne forskel opstår, fordi andre isotoper af kulstof vejer mere end kulstof -12, og selv om de forekommer mindre hyppigt , de kører op overordnede atommasse af en kulstof prøve.
Datapunkter

For at bestemme den gennemsnitlige atommasse på et element , skal du have oplysninger om de relative mængder af dets isotoper . En liste over kendte stabile isotoper vil omfatte en procentdel og en masse tal . Denne masse nummer beskriver mængden af ​​protoner og neutroner i isotopen kerne , så det altid er et positivt helt tal . Forskere kan udlede gennemsnitlige atommasse fra disse to datapunkter. Det periodiske system af elementerne lister gennemsnitlige atommasser basis af naturlig overflod af isotoper , men specifikke prøver kan variere en smule fra de anførte tal .
Ligninger

multiplicere hver isotop masse nummer af sin overflod , derefter tilføje disse tal sammen, vil give dig den element gennemsnitlige atommasse . For eksempel kobber har to kendte stabile isotoper : kobber - 63 og kobber -65 . Af alle de kobber i verden, 69,17 procent af det er kobber -63 , mens de resterende 30,83 procent er kobber -65 . Udtryk de procentsatser som andel , så ganges med massen nummer for at finde , at 63 x 0,6917 = 43,5771 , og at 65 x 0,3083 = 20,0395 . Tilføj disse to resultater sammen for at nå frem til den gennemsnitlige atommasse af kobber : 43,5771 + 20,0395 = 63,6166 . Hvis en kobber prøve indeholder kun disse stabile isotoper , dette tal er, at prøvens gennemsnitlige atommasse .
Kontrol dit arbejde

Tallene for middelstor atommasse , at du beregner kan afvige en smule fra de anførte tal om det periodiske system af elementerne. Denne forskel opstår, fordi de anførte gennemsnitlige atommasser omfatter spor af ustabile isotoper . Dog bør de to tal være tæt nok, at du nemt kan fortælle, hvis du har lavet en fejl. Den afledte værdi på 63,6166 er tæt nok på kobber børsnoterede gennemsnitlig atommasse på 63,546 , som du kan acceptere figuren. Havde du ankom til et tre -cifret tal eller et negativt tal , ville du vide, at du havde begået en fejl i dit arbejde.
Hoteltilbud