Sådan Beregn et Ligestilling Reagens Tabel

En stor mængde kemisk laboratorium arbejde indebærer titreringer af syrer og baser. Det er vigtigt at kende koncentrationen af ​​syrer og baser , der anvendes i titreringer , så man kan bestemme mængden af ukendt stede i en prøve . Molariteten er en måde at udtrykke koncentrationer , som fortæller dig, hvor mange mol af syre eller base er til stede i opløsningen. En alternativ måde at udtrykke koncentrationen er normalitet. Normalitet udtrykker mængden af ​​syre eller base er til stede i opløsningen. I mange tilfælde er værdien af ​​Molaritet og normalitet er de samme, men i den situation, hvor man ved hjælp af en syre eller base , der kan give mere end et hydrogen -ion eller hydroxidionkilde , værdierne er forskellige. Instruktioner
1

Tegn en tabel på dit papir , der har fire kolonner på tværs af toppen af ​​papiret og lige så mange rækker, som du har reagenser. Mærk den første kolonne Reagent Name. Fortsæt mærkningsordninger kolonner på tværs af siden med Formula Molaritet , ækvivalens /mol og normalitet.
2

Udfyld navn og kemiske formel for hver af de anvendte reagenser i reaktionen i de første to kolonner . Brug en række pr kemikalie.
3

Skriv koncentrationen af ​​hver af de løsninger i molariteten enheder i den tredje kolonne . De oplysninger, til at udfylde de tre første kolonner er på etiketterne på flasken i laboratoriet.
4

Bestem hvor mange ækvivalenter du får for hvert mol syre eller base . For eksempel er de følgende fire kemikalier illustrere konceptet ækvivalenter : HCI, NaOH, H3PO4 og Mg (OH) 2 . Når hver af disse kemikalier opløses i vand , vil du have enten en overvejende mængde af brint -ion eller en overvejende mængde af hydroxid ion . For HCI får du en enkelt brint -ioner og NaOH du slipper en enkelt hydroxidionkilde . Phosphorsyre , H3PO4 er en triprotic syre, som frigiver tre hydrogenioner per mol syre. Mg (OH ) 2 er i besiddelse af to hydroxidioner , der frigives ved opløsning i vand, som repræsenterer 2 ækvivalenter per mol . Derfor HCI og NaOH begge har 1 ækvivalent per mol og H3PO4 har 3 ækvivalenter per mol .
5

Udfyld fjerde kolonne med antallet af ækvivalenter per mol kemikalie.
6

Beregn normalitet af hvert af de kemiske stoffer i tabellen og udfyld oplysningerne i tabellen. Normaliteten er lig med molaritet multipliceret med ækvivalenter per mol . For eksempel , en 1 molær opløsning af H2SO4 er diprotic og har 2 ækvivalenter per mol . Normaliteten = molaritet x ækvivalens = 1,0 x 2 = 2,0 Normal.
Clipart