Hvordan at finde massen af ​​en isotop fra sin Percent Overflod

Et atom indeholder positivt ladede protoner , negativt ladede elektroner og neutralt ladede neutroner. For at forblive neutralt ladet atomer brug for et lige antal protoner og elektroner. Antallet af protoner /neutroner er atomnummeret . Atomvægt af hvert element vises på den periodiske tabel . Atomvægten afrundet til nærmeste hele tal kaldes masse tal . Massen tal er antallet af protoner plus antallet af neutroner. Isotoper er versioner af et element med forskellige antal neutroner. Det efterlader atomnummeret det samme, men ændrer atommasse- numre. Instruktioner
1

Beregn massen af ​​en uspecificeret isotop fra sin procent overflod ved hjælp af ligningen (P /100) * M = A , hvor "P" er den givne procent overflod , "M " er den ukendt masse og " A" er givet gennemsnitlige atomvægt . Løs for "M".
2

Beregn massen af ​​en isotop af kulstof , der har en procent overflod på 1,10 %, og den gennemsnitlige atomvægt er 0,143 . Sæt kendte oplysninger i formlen : ( 1,10 /100) * M = 0,143 . Forenkle den venstre side af ligningen , så 0.011M = 0,143 .
3

Divider begge sider af ligningen med 0,011 for at isolere variablen. I dette tilfælde M = 0,143 /0,011 = 13. Bemærk, at fordi svaret er et helt tal, er det massetal og dermed isotop er carbon -13, som har en eksakt masse af 13,003355 , med 13 er en gyldig afrundet svare.
hoteltilbud