Sådan finder du den masse og ladning

Massespektroskopi adskiller kemiske molekyler og dele af molekyler baseret på deres masse for at oplade forhold. Beregn massen af ​​et molekyle eller en del af et molekyle ( fragment) ved at summere atommasseenheder ( amu ) af atomerne i molekylet eller et fragment , som findes på det periodiske system. Når molekylet passerer gennem ioniseringskammeret , fremstår det som en positivt ladet ion sammen med fragmenter af molekyler, der danner fra bombardement af elektroner. Hvert molekyle eller fragment af et molekyle skabt i ioniseringskammeret bevæger gennem spektrometer baseret på massen til at opkræve ratio.Things du har brug
periodiske system
Calculator myHotelVideo.com: Vis Flere Instruktioner
KAYAK 1

Beregn atomvægt modermolekylet . Tilsæt atomvægtstabeller hver af de atomer til stede i molekylet sammen. Atomvægt af hvert atom vises på den periodiske tabel . For eksempel, hvis prøven indeholder ethanol ( CH3CH2 --- OH), så den forælder -molekylet indeholder to carbonatomer , seks hydrogenatomer og et oxygenatom. Atomvægt af kulstof er 12,011 , af brint er 1,0079 og ilt er 15.999 . Sum værdierne for alle atomerne i molekylet , ( 2 x 12,011 ) + ( 6 x 1,0079 ) + 15,999 = 46,068 .
2

Bestem fra det spektrum af prøven , hvad massen af ​​den højeste top er . Den højeste masse værdi højdepunkt på spektret er modermolekylet med en enkelt positiv ladning. Hvis der er en anden positiv ladning på modermolekylet , så skal du også finde et højdepunkt på masse værdi, der er halvdelen af ​​modermolekylet . Afgiften på en elektron er -1 . Hvis der er en +2 afgift på en molekylær ion eller fragment , så en top skal vises på en masse værdi på halvdelen af ​​massen af ​​fragment eller molekylionen .
3

Opdel massen af fragmentet eller molekylær ion ved antallet af sigtelser det besidder . For eksempel ved hjælp af ethanol som prøven masse at opkræve forholdet er masse ethanol /afgift på den molekylære ion, som er 46,068 /1, eller 46,068 . Hvis der var to positive ladninger på den molekylære ion, derefter masse til ladningsforholdet er 46,068 /2 = 23,034 . En top vises ved hver masse til ladningsforholdet for molekylære ioner eller fragmenter stede . Et fragment bestemmes på samme måde. Tag CH3 - for eksempel; massen er 12,011 + ( 3 x 1,0079 ) = 15,034 . Afgiften forholdet er 15,034 /1 = 15,034 .
Hoteltilbud