Sådan Bestem pH 0,1 mol NaAc

NaAc forkortes natriumsaltet af eddikesyre med den kemiske formel CH3COOH . Natriumacetat undergår hydrolyse i henhold til følgende ligning: CH3COO (-) + Na (+ ) + H2O = CH3COOH + Na (+ ) + OH ( -). Hydroxidioner (OH ), udgivet i denne reaktion gøre løsningen mere grundlæggende øge sin pH. PH kvantitativt måler surhedsgraden af opløsninger, og er den negative logaritme af koncentrationen af ​​hydrogenioner ( H +) : pH = -log ( H + ) . For at beregne koncentrationen af ​​hydrogenioner tage på kontoen produktet af koncentrationerne af ioner H + og OH ( -) er konstant og lig med ionisering konstant water.Things du har brug
Lommeregner
Vis Flere Instruktioner
1

Opdel ioniseringskonstant af vand ( 10 ^ -14 ) af dissociationskonstanten af eddikesyre til at beregne hydrolyse konstant. Dissociationskonstanten af denne syre er 1,77 x 10 ^ -5 og dermed hydrolysen konstant er 10 ^ -14 /1,77 x 10 ^ -5 = 5.65 x 10 ^ -10 .
2

Skriv ned den ligning, der beskriver ligevægtskoncentrationer af molekyler i reaktionen af ​​hydrolyse : Hej

[ OH ] x [ CH3COOH ] /[ CH3COO- ] = 5,65 x 10 ^ -10 (hydrolyse konstant)

Bemærk, at koncentrationerne er angivet med firkantede parenteser.
3

Betegne den ukendte koncentration af hydroxidioner (OH ) som "X " for at konvertere ligevægten koncentrationen ligning til den matematiske formular bemærke også at koncentrationerne af [ OH ] og [ CH3COOH ] er lig med hinanden, som følger af dissociation kemiske ligning : Hej

x ^ 2 /0,1 = 5,65 x 10 ^ -10

given koncentration af acetat CH3COO- er 0,1
4

Gang begge sider af den matematiske ligning med 0,1 således:.

(X ^ 2 /0,1 ) x 0,1 = ( 5,65 x 10 ^ -10 ) x 0,1 eller

x ^ 2 = 5,65 x 10 ^ -11 .
5

Tag kvadratroden af det antal 5,65 x 10 ^ -11 at beregne koncentrationen af hydroxidioner : Hej

[ OH ] = kvadratroden ( 5,65 x 10 ^ -11 ) = 7,5 x 10 ^ -6
6

Opdel ionisering. konstant af vand ( 10 ^ -14 ) med koncentrationen af hydroxidioner at beregne koncentrationen af hydrogenioner ( H +) i løsningen : Hej

10 ^ (- 14) /7,5 x 10 ^ -6 = 1,3 x 10 ^ (- 9).
7

Tag logaritmen af koncentrationen af ​​hydrogen ioner , og så gange det med -1 til at beregne pH. PH af NaAc løsning er (-1) x log ( 1,3 x 10 ^ -9 ) = -1 x ( -8.9 ) = 8.9 .
Hoteltilbud