Molariteten Metode

Molaritet måler styrken af ​​en løsning. Den beskriver koncentrationen af ​​det opløste stof ( hvad der er opløst ) i opløsningsmidlet ( hvad laver den opløsende ) . Efter alt, kan opførslen af ​​en løsning afhænger af dens koncentration , som enhver, der har bestilt en stærk en på kvarteret værtshus og modtog en udvandet drikke kan bevidne. Det irriterende Mole

Molaritet måles i kemi ved hjælp af modermærker, men hvad betyder en kemiker mener med muldvarp ? Intet at gøre med haven skadedyr . En muldvarp, undertiden også stavet mol, er mængden af ​​et stof, der vil have det samme antal partikler som en given vægt af en bestemt carbonatom. Et andet navn for mol er Avogadros tal. Det er det nummer 6,022141527 med decimal derefter flyttet 23 pladser til højre . Det er opkaldt efter Amedeo Avogadro ( 1776-1856 ) , der kom op med idéen , men ikke har teknologien til at måle det . Det måtte vente til slutningen af ​​det 19. århundrede . Sætte simpelthen , molarmasse ( eller molekylvægt) afhænger af, om stoffet vejer mere , mindre eller det samme som carbonatom. Vand er omkring 18 g per mol . Heavyweight radium er 226 g per mol . Lettere end luft brint er 1 g per mol .
Molaritet Formel

Molaritet er et mål for koncentrationen af ​​en opløsning . Hver løsning indeholder et opløst stof , som er ved at blive opløst , og et opløsningsmiddel , der gør det opløsende . I saltvand , salt er opløst stof og vand er opløsningsmidlet. Du har måske medicin i dit badeværelse , som er jod opløst stof opløst i alkohol opløsningsmiddel , dermed brodden når det er anvendt . Divider antallet af mol opløst stof med den samlede volumen af ​​opløsningen , målt i liter , for at bestemme løsningens molariteten .
Ved Numbers

Lad os sige, at du omhyggeligt har kombineret saltsyre med vand i laboratoriet ( altid bære beskyttelsesbriller , når du blander syre) . Du har brugt 50 g saltsyre eller HCI , og ender op med 200 ml opløsning i vand , H20 . Hvad er molariteten af denne blanding ? Den molære masse af HCl er 36 g pr mol , afrundet . Først opdele antal gram HCI med total milliliter H2O , hvilket giver dig 0,25. Dernæst opdele molarmasse HCI i 1 ( fordi det er massen pr mol) , hvilket giver dig 0.028 , afrundet . Nu ganger de to tal sammen : 0,25 ganget med 0,028 udbytter 0.007 . Det er molariteten per milliliter . At ændre dette tal i liter , flytte kommaet tre pladser til højre . Molariteten af denne løsning er 7 mol per liter.
Molaliteten vs Molaritet

molaliteten fortæller os, hvor mange mol af et opløst stof opløses i 1 kilogram ( ikke 1 liter) af opløsningsmiddel ( ikke samlet løsning ) . Det er en særlig slags molaritet , bortset fra, at kemikere skrive det med et lille " m " i stedet for et stort " M " Divider antallet af mol opløste stof af den samlede masse af opløsningsmidlet i kg, for at bestemme molaliteten . Molaliteten er ikke så vigtigt i analytisk kemi , når du ønsker at finde den koncentration af et bestemt løsning. Det er imidlertid nyttigt i fysisk kemi , når du pleje mindre om en given molaritet og mere om, hvordan dette tal vil ændre sig , når du ændrer temperaturen eller blandingen.
Clipart