Sådan Find pH i en ammoniakopløsning

Når du tilføjer en stærk base for vand, hver base molekyle tiltrækker en proton (H +) fra hvert molekyle af vand (H2O) , hvilket efterlader hydroxid (OH - ) . Basen ammoniak (NH3 ) og vand (H2O) , for eksempel blive NH4 + og OH - . Kemikere udtrykker tendensen af en base til at gøre dette som base - dissociationskonstant ( Kb) af basen. Jo større Kb værdien af ​​en base, mere alkalisk eller basisk er basen . Ammoniak har en Kb 1,8 x 10 ^ -5 . Kendskab til Kb af ammoniak vil hjælpe dig med at finde pH-værdien af ​​en ammoniak solution.Things du har brug
Blyant
papir
Videnskabelig regnemaskine myHotelVideo.com: Vis Flere Instruktioner
1

Skriv base- dissociationskonstant ( Kb) af ammoniak . For eksempel skriver " Kb = 1,8 x 10 ^ -5 ".
2

Skriv koncentrationen i mol per liter (M) i et laboratorium eller kommerciel ammoniak. Koncentrationen af ​​et laboratorium eller kommerciel ammoniakopløsning er 14,8 mol per liter. For eksempel skriver " 14,8 M. "
3

Find produktet af Kb af ammoniak og koncentrationen i mol per liter , du har skrevet ved hjælp af en videnskabelig lommeregner . For eksempel , 1,8 x 10 ^ -5 x 14,8 = 2.664 x 10 ^ -4 .
4

Tag kvadratroden af ​​dit svar ved hjælp af din lommeregner. For eksempel ( 2.664 x 10 ^ -4) ^ -1 /2 = 0,016321 .
5.

Tag negative log over dit svar ved hjælp af din lommeregner. . . Fx - log (0.016321) = 1,7872
6

Træk dit svar fra 14 F.eks 14-1,7872 = 12,2128 . PH af ammoniak opløsning er ca 12,2 , hvilket er stærkt basisk .
Hoteltilbud