Sådan Beregn aekvivalenspunktet Titrering

Titrering er en metode i kemi anvendes til at bestemme koncentrationen af ​​en kemisk reaktant i en opløsning kaldet analyt . Titreringen ækvivalenspunktet --- også kendt som den støkiometriske punkt --- af en kemisk reaktion , når en ekstra titreringsmiddel bliver lig med mængden af ​​mol af analyt . På dette tidspunkt analytten er neutraliseret eller den indstillede reagerer med analytten. Når titreringen er færdig, og slutpunkt er nået, bør mængden af ​​titreringsmiddel forbruges i den kemiske reaktion være lig med ækvivalensbetingelserne point.Instructions
1

Brug givet oplysninger, såsom koncentrationen af syren eller base i analytten, og mængden af ​​analyt i liter , for at finde antallet af mol af syre eller base i opløsningen. Hvis disse oplysninger ikke er givet til dig direkte, multiplicere koncentrationen af ​​syre eller base med antallet af liter analyt at opnå de muldvarpe.
2

Bestem forholdet for reaktionen mellem reaktanterne , analysanden og den indstillede . Dette er fundet ved at sammenligne antallet af molekyler i en reaktant til antallet af molekyler i den anden. For eksempel kan forholdet være en-til- en eller flere molekyler kan bruges til et molekyle af det andet.
3

Beregn den nødvendige mængde af titreringsmiddel nødvendig for at neutralisere analyt . For eksempel, hvis forholdet mellem titreringsmiddel og analyt er en-til- en, du har brug for et mol titreringsmiddel pr mol analyt .
4

Divider dette tal , mængden af ​​nødvendig titreringsmiddel ved molariteten af den indstillede . Resultatet er den mængde titreringsmiddel nødvendigt til at neutralisere analytten. Dette er titrering ækvivalenspunktet .
Hoteltilbud